Base conjugada

Según la Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y ácido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversiblidad de la transferencia de protones,​ ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A-, sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como par conjugado. El análisis de la reacción del ácido clorhídrico con el agua puede servir de ejemplo:​ HCl(aq) + H2O ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq) ácido ↔ base Si el HCl cede un protón al H2O, de acuerdo con el concepto de Brønsted, este actúa como ácido y el H2O como base. Pero tal reacción es reversible. El Cl- puede aceptar un protón del H3O+ y convertirse de nuevo en HCl. Así, pues, considerada la reacción de partida en el sentido inverso, Cl- se comporta como base y H3O+ como ácido. Escrita en forma reversible la reacción del clorhídrico con el agua resulta ser: HCl(aq) + H2O ↔ H3O+(aq) + Cl-(aq) ácido 1 + base 2 ↔ ácido 2 + base 1 Los números iguales indican una relación mutua y definen lo que se llama un par conjugado ácido / base . Ello significa que cuando un ácido cede un protón, se convierte en una especie química capaz de aceptar nuevamente otro protón, es decir, en una base de Brønsted; y viceversa. Tales especies, que difieren tan sólo en un protón (o en un mismo número de protones), constituyen un par conjugado ácido-base. Los pares conjugados ácido/base se relacionan entre sí mediante los siguientes procesos de transferencia de protones, representados de forma genérica: HA → cesión de protones → A- + H+ ácido ← aceptación de protones ← base HB+ → cesión de protones...