Acide nitreux

L'acide nitreux est un des réactifs essentiels de la préparation des colorants azoïques et, dans l'air, le précurseur du radical hydroxyle (OH), l'un des principaux polluants de l'air, et une espèce chimique clé dans la formation des épisodes de pollution photochimique (c'est un puissant photo-oxydant). En laboratoire, il et préparé in situ par acidification de nitrite de sodium à basse température (environ 5 °C). La molécule HNO2 a été détectée dans le milieu interstellaire dans la composante B du système binaire IRAS 16293−2422 (en). Son nom systématique est : acide dioxonitrique(III) ou acide nitrique III. Ses sels sont appelés nitrites. Il est particulièrement instable et se dismute à température ordinaire en monoxyde d'azote NO et en ion nitrate [NO3], ainsi que le montre le diagramme de Frost de l'azote donné ci-dessous : L'azote, qui se trouve à l'état d'oxydation +III, se retrouve, après dismutation, aux états +V et +II. L'acide nitreux est utilisé pour préparer des dérivés azoïques (azobenzène C6H5–N=N–C6H5) à partir d'amines aromatiques, par l'intermédiaire de sels de diazonium C6H5–N≡N·X.