Enthalpie libre

L'enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Le changement d'enthalpie libre △ G {\displaystyle \triangle G} correspond au travail maximal qui peut être extrait d'un système fermé à température et pression fixes, hors le travail dû à la variation de volume. L'enthalpie libre G {\displaystyle G} est reliée à l'enthalpie H {\displaystyle H} par la formule G = H − T S {\displaystyle G=H-TS} (où T {\displaystyle T} désigne la température et S {\displaystyle S} l'entropie), à l'énergie libre F {\displaystyle F} par la relation G = F + P V {\displaystyle G=F+PV} (où P {\displaystyle P} désigne la pression et V {\displaystyle V} le volume) et à l'énergie interne U {\displaystyle U} par la relation G = U + P V − T S {\displaystyle G=U+PV-TS} . Elle est associée au deuxième principe de la thermodynamique, principe d’évolution des systèmes physico-chimiques. Celui-ci énonce que toute transformation réelle s’effectue avec création d’entropie, c’est-à-dire que le bilan entropique, correspondant à la somme des variations d'entropie du système et du milieu extérieur, est positif : S c r e ´ e ´ e = Δ S s y s + Δ S e x t > 0 {\displaystyle S_{\mathrm {cr{\acute {e}}{\acute {e}}e} }=\Delta S_{\mathrm {sys} }+\Delta S_{\mathrm {ext} }>0~} La fonction entropie peut être utilisée pour l’étude de l’évolution d’un système thermodynamique. En effet, pour un système isolé, l’entropie passe par un maximum à l’équilibre, donc toute évolution doit aller dans ce sens. En général, intuitivement on pense qu’un équilibre stable est atteint lorsque l’énergie est minimale. C’est le cas de l’énergie potentielle (gravitation, électromagnétisme, etc.) Dans le cas de l’entropie, il faut étudier, en plus du système, l’évolution de l’entropie du milieu...