Calor

Em termodinâmica, calor é a energia em transferência entre um corpo e seu meio, exceto quando essa transferência ocorre por trabalho termodinâmico ou por transferência de matéria. O trabalho termodinâmico é definido por mudanças nas variáveis macroscópicas de estado do sistema, em pares conjugados como pressão e volume, ou magnetização e intensidade de campo magnético, e não por efeitos mecânicos ou de outra natureza no meio. A definição termodinâmica de calor exclui os demais modos definidos de transferência, para manter uma distinção lógica estrita entre eles. Durante a transferência, o calor não é necessariamente conservado, pois pode ser gerado, embora não destruído, pelo atrito. Na termodinâmica, a temperatura é definida em termos macroscópicos pelos conceitos de calor e trabalho. Calor não é variável nem função de estado, e sim uma quantidade de processo. Um sistema termodinâmico não contém calor. O calor pode entrar ou sair de um corpo material por condução térmica, por radiação eletromagnética ou pelo atrito causado por movimento mecânico macroscópico. Quando o calor é gerado por atrito, parte dele pode terminar em cada um dos dois corpos envolvidos. Quando a energia entra ou sai de um corpo por transferência de matéria, não é possível separá-la de modo único em trabalho e calor. Ao assumir a conservação do calor numa transferência, a calorimetria o mede pelos efeitos sobre os estados dos corpos que interagem, por exemplo pela quantidade de gelo derretida ou pela mudança da temperatura de um corpo. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de medida do calor é o joule (J).