Hartree

Um Hartree (símbolo Eh) é a unidade atômica de energia, chamada assim pelo físico Douglas Hartree. A energia de Hartree é igual ao valor absoluto da energia potencial elétrica do átomo de hidrogênio em seu estado fundamental. Este valor é exatamente o dobro do valor absoluto da energia de ligação do elétron no estado fundamental do átomo de hidrogênio, |E1| (não é exatamente igual a duas vezes a energia de ionização devido à massa finita do próton; ver massa reduzida). E h = ℏ 2 m e a 0 2 = m e c 2 α 2 = ℏ c α a 0 {\displaystyle E_{\mathrm {h} }={\hbar ^{2} \over {m_{e}a_{0}^{2}}}=m_{e}c^{2}\alpha ^{2}={\hbar c\alpha \over {a_{0}}}} = 2 Ry = 2 R∞hc ≜ 27,211386245988(53) eV ≜ 4,3597447222071(85)×10−18 J ≜ 4,3597447222071(85)×10−11 erg ≜ 2625,4996394799(50) kJ/mol ≜ 627,5094740631(12) kcal/mol ≜ 219474,63136320(43) cm−1 ≜ 6579,683920502(13) THz ≜ 315775,02480407(61) K onde: ℏ {\displaystyle \hbar \ } é a constante de Planck reduzida, m e {\displaystyle m_{e}\ } é a massa em repouso do elétron, a 0 {\displaystyle a_{0}\ } é o raio de Bohr, c {\displaystyle c\ } é a velocidade da luz no vácuo, e α {\displaystyle \alpha \ } é a constante de estrutura fina. A CODATA define como: Eh=h2/mea02= 4.359 7482 (26) ´ 10–18 J, onde h é a constante de Planck dividida por 2 π {\displaystyle 2\pi } , me a massa do elétron e a0 o raio de Bohr.