Isótopo

Isótopos são espécies nucleares distintas, ou nuclídeos, de um mesmo elemento químico. Têm o mesmo número atômico (número de prótons em seus núcleos) e ocupam a mesma posição na tabela periódica, portanto, pertencem ao mesmo elemento químico, mas apresentam diferentes números de núcleons (números de massa) devido a diferenças no número de nêutrons em seus núcleos. Embora todos os isótopos de um dado elemento tenham praticamente as mesmas propriedades químicas, suas massas atômicas e propriedades físicas são diferentes. O termo isótopo deriva das raízes gregas isos (ἴσος, "igual") e topos (τόπος, "lugar"), com o significado de "mesmo lugar": diferentes isótopos de um elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica. A palavra foi criada pela médica e escritora escocesa Margaret Todd, em uma sugestão feita em 1913 ao químico britânico Frederick Soddy, que a popularizou. O número de prótons no núcleo de um átomo é chamado de número atômico e é igual ao número de elétrons do átomo neutro, isto é, não ionizado. Cada número atômico identifica um elemento específico, mas não seu isótopo; átomos de um dado elemento podem apresentar uma ampla variação no número de nêutrons. O número de núcleons, isto é, prótons e nêutrons, no núcleo corresponde ao número de massa do átomo, e cada isótopo de um mesmo elemento tem um número de massa diferente. Por exemplo, carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono, com números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6, o que significa que todo átomo de carbono tem seis prótons; assim, esses isótopos têm, respectivamente, seis, sete e oito nêutrons.